まず、大まかな認識としてはあっていると思いますが、正確には異なるかと思います。ボルタが初めて電池を発明したのは1800年のことで、その当時はまだ電子というものがどういうものかよくわかっていなかった時代になります。そもそも、ボルタの電池発明に至る着想に大きく貢献したのは、同じくイタリアの解剖学者ガルバーニの実験結果（カエルの足の筋肉が金属に触れて痙攣する）があったとされています。また、逸話として、このガルバーニの実験結果に興味を持ったボルタは自身の舌を金属板で挟んで苦味？を感じ（マネしないでくださいね）、金属が何か重要な役割をしている、と感じたとされています。そんなボルタは、当時、手に入れることができた様々な金属種の板の何通りもの組み合わせを試し（最終的には銅板と亜鉛板の組み合わせを選び）、そしてそれらの金属板の間を食塩などの水溶液を染み込ませた布で挟んでそれを何層にも重ねたもの（Voltaic Pileと呼ばれる）を作り、電流を初めて連続的に取り出すことに成功した（電池の発明）とされています。*補足ですが、このボルタの（大）発明は、その後の化学の発展への寄与が多大であり、ボルタの発明後、同年すぐにVoltaic Pileを用いカーライル・ニコルソンにより水の電気分解に成功し、「水素」と「酸素」の発生を確認している。さらにデイビーはさまざまな金属溶融塩を電気分解し、カリウム、ナトリウム、バリウム、ストロンチウム、カルシウム、マグネシウムなどの金属を初めて得ている。そしてデイビーの弟子にあたるファラデーは1833年、電気分解で生成する物質の量が、流れた電気量に比例するという「電気分解の法則」を発見した。さらに、現在、使用する化学用語「電気分解（電解）」「電極」「陽極」「陰極」「イオン」「陽イオン」「陰イオン」「電解質」などを作ったのもファラデーである。その数年後、ダニエルは、ボルタ電池をもとにさらに課題点を改良した通称「ダニエル電池」を開発した。1897年、トムソンが高電圧をかけた陰極から発生するものが原子よりも約1000分の１程度の質量の負電荷を持つ「電子」であることを発見し（電子の発見）、その後の1900年初頭に電子の振る舞いを記述する「量子力学」が主にシュレーディンガーの波動力学とハイゼンベルグ、ボルンらの行列力学と組み合わせて誕生することになる。ここで、ボルタ電池発明当初から確認されていた水の電気分解により発生する「水素」の生成機構（水素電極反応）についても、ボルタ電池が発明されてから約100年が経って、やっと電子の存在やその振る舞いについて明らかになった後、詳細に研究できるようになりました（1,2）。
　現在、インターネットなどで目にする通称”ボルタ電池”と呼ばれるものは、希 硫酸水溶液に亜鉛板と銅板を何の隔離もなしに入れ、それら電極間を導線で繋いだもの、として広く認識されていると思います。これは、電池が形成される仕組み（原理）としては上記の金属板を何層にも重ねたVoltaic Pileと全く同じなので正しいのですが、読み手の理解を助けるために究極に単純化した形で表現しているものになるかと思います。一方で、おそらく高校の先生が教えたであろう電池のモデルは”ダニエル電池”ではないかと推察します。詳細は分かりかねますが、文面に「隔離して」と書かれている部分に関して、正確には、組み立てた装置が電池として機能するためには、両電極層で酸化反応と還元反応がそれぞれ進行した際に、アンバランスになった電荷を隔離膜を通じてイオンが移動することで解消する必要があります。そのため、その隔離膜はイオン伝導体（イオンを不自由なく通すもの）であることが必須です（文献によっては「隔離膜」を「素焼き板」「隔膜」などとして表現されていたり、両極層を別々の容器に取り「塩橋」と呼ばれる電解質で満たされた管でつなぐ場合もあります）。なので、単に隔離すればよいという訳ではございませんことをあらかじめご理解ください。また、後続の質問とも関連するので、導線についても説明しておくと、組み立てた装置が電池として機能するためには両電極とそれらを繋ぐ導線の素材は必ず電子伝導体（電子が不自由なく移動できるもの）である必要があります。導線の素材はご存知の通り金属の中でも導電性の高い金属で「銅」がよく用いられ、電極に関しても金属がよく使用されるのはその制約のためであることをあらかじめご理解ください。（もちろん、金属以外の材質の炭素できたグラフェンなどもよく使用される電極素材として有名で、炭素でありながら金属のような導電性を持つためよく使用されます。）この２つの条件（イオン伝導体と電子伝導体）が問題ないものとした上で、晴れて各電極で起きる化学反応について議論ができる ようになるかと思います。
　さて、ご質問の文面のボルタ電池を「このような複雑な電池」と感じられたのは、習った電池モデルがダニエル電池で、硫酸銅水溶液に浸されている正極側の銅板電極の反応が水溶液中のCu（2+）イオンが電子を受け取りCu(0)となって銅板上に析出するのに対し、ボルタ電池では（同じ銅板電極を用いているにも関わらず）電子を受け取るのが水溶液中の水素イオン（H+）だからでしょうか。おそらく次のご質問②で述べられている印象とも相まって複雑に感じているかもしれませんが、電池の構造としては極めて単純なのがボルタ電池で、その後、改良が施されたのがダニエル電池でもありその装置上の構造もボルタ電池より複雑かと思います。

その通りです。亜鉛は、何も外力がかからなければ（例えば、極低温かつ遮光下で真空 中とか）、イオン化しません。

これも理解としては正しいです。亜鉛と水素のイオン化傾向（＝酸化還元電位（標準電極電位ともいいます））を比べても、亜鉛の方が大きいので、亜鉛板電極に近づいた水素イオンがいれば自発的に亜鉛（0）から水素イオンへ電子が移り、結果、水素発生が起きます。ただ、この「自発的に電極から水素イオンに電子が移り、結果、水素が発生する」一連の化学反応の効率が、亜鉛と銅で比べたときに1000倍以上、銅の方が効率良く（速く）進みます。この銅の方が速く進むことについてよく「触媒的に」とか「触媒作用として」と表現します。その言葉の意味（由来）は、化学反応進行における障壁となる活性化エネルギーを下げ、より反応を速く進ませる効果のある物質を「触媒」と呼ぶことからきています。亜鉛より銅の方がなぜ速く進むかについては、1900年初頭から初まる「水素電極反応」（電極からの電子で水素イオンを還元し、水素発生させる）の研究からの流れで様々な金属電極で調べられており（詳細は専門的すぎるため割愛しますが）水素イオンと電極との間の電子移動効率の指標でもある「交換電流密度」の値が亜鉛と銅で1000倍以上異なるからです（銅の方が1000倍大きい）（5-8）。その値が大きければ過電圧も小さくなり基本的には電極反応速度も速くなります。 　ここで再度、電極と直接繋がっている導線（素材は銅で、何不自由なく電子を移動できる電子伝導体）についても合わせて考慮すると、水溶液中で自由に動き回っている水素イオンに対して亜鉛板電極から直接電子が移る効率よりも、はるかに速く（効率良く）銅板電極上でその反応が起こると考える方が自然に感じるかと思います。とは言うものの、ボルタ電池の装置構成上、亜鉛板電極の方でも多少なりとも水素発生は起こってしまうようで、その課題を克服しているがダニエル電池でもあります。 ちなみに余談ですが、ボルタ電池の極めて単純な装置構成から、最近、よく中高生の夏休み課題の一つとして「レモン電池キット」というのが1,000円程度で市販されていると思います。このキットはまさにボルタ電池そのもので、身の回りの家庭でも体験できる手軽な電池ですので、もし興味があれば調べてみてください。*ただし、レモン一個程度では電圧も低く、（何層にも積み重ねたVoltaic Pileのように）4～5個を直列で繋ぐことで電圧（電子を動かそうする力に相当します）を稼がないと電球を光らせたりできないみたいです。

その通りです。あり得ません。電子の移動を伴う酸化反応と還元反応は必ずセ ット（ペア）で起きています。相手がいないとか、どちらか一方の反応だけ、とかは絶対に起きません。それは、電子というものが、何もないところに浮か んで存在することはできず、必ず、軌道と呼ばれる原子核からの束縛を受けな がら回る軌道のようなものにしか存在できないことからきています。なので、 例えば、導線を伝わって移動する時も何らかの原子核からの束縛を受けながら 移動しています。

上述の返答に記載の通り、導電性の高い導線素材で直接、電極間を繋ぐこと、また、交換電流密度の大きい銅板を使用していることにより、たとえ亜鉛板か ら移動してくる電子だとしても銅板付近での水素イオンに効率良く電子移動で きている、ということになります。

これもすでに上に返答済みですが、この「わざわざ銅板まで移動して水素イ オンと反応する」からこそ電池として機能しています。