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Q437★電解質水溶液に電気を流したらなぜ物質が分解されるのですか? こんにちは。 電解液中の電気分解反応、面白い点に興味を持ちましたね。 電気分解反応は、電極と物質の間で電子の受け渡しを行うことで起こります。 電池と逆の反応で、電池の場合は反応を起こすことで電気エネルギーを取り出すのに対して、電気エネルギーを与えることで電極表面の酸化・還元を起こします。 この時、電解液の中ではイオン(+/-)が動いて電気の通り道を作ります。 動いたイオンが電極に到達して、電極表面で電子の受け渡しをし、反応が起こります。 水の電気分解の場合 水の電気分解では、水の酸性度によって、起こる反応が少し変わります。 ・酸性の場合 　陰極(-)で起こること　　2H3O+ + 2e- → H2 + 2H2O　　　水素の発生 　陽極(+)で起こること　　2H2O → O2 + 4H+ + 4e-　　　　酸素の発生 ・中性〜塩基性の場合 　陰極(-)で起こること　　2H2O + 2e- → H2 + 2OH-　　　水素の発生 　陽極(+)で起こること　　4OH- → O2 + 2H2O + 4e-　　　　酸素の発生 　いずれの場合も陰極と陽極でそれぞれ水素と酸素が発生します。量比は水素:酸素=2:1になります。 ※食塩水のようにCl-がある場合は、陽極で塩素（Cl2）／次亜塩素酸（HOCl）系が主になり、O2とは限りません（安全のため換気・少量で）。 水以外の物質の電気分解の場合 水に溶かしている電解質や使用する電極の種類によって、起こる反応が違います。 硫酸銅(CuSO4)水溶液+不活性電極 の場合 　陰極(-)で起こること　　Cu2+ + 2e- → Cu 　　　　　　　銅の析出(銅メッキ) 　陽極(+)で起こること　　4OH- → O2 + 2H2O + 4e-　　　　酸素の発生 硫酸銅(CuSO4)水溶液+銅電極(活性電極) の場合 　陰極(-)で起こること　　Cu2+ + 2e- → Cu 　　　　銅の析出(銅メッキ) 　陽極(+)で起こること　　Cu → Cu2+ + 2e-　　　　電極の溶解 電池は「化学→電気」、電気分解は「電気→化学」。 同じ水でも、条件しだいで相手（H3O+／H2O／OH-）と結果が変わるところが面白いですね。 中3(TA) 2025/10/22